غاز حامض. الصيغة ، الإنتاج ، الخصائص الكيميائية

ثاني أكسيد الكبريت (ثاني أكسيد الكبريت وثاني أكسيد الكبريت ، أنهيدريدالكبريت) هو غاز عديم اللون يحتوي في الظروف العادية على رائحة مميزة حادة (تشبه رائحة مباراة مضاءة). انها تسييل تحت الضغط في درجة حرارة الغرفة. ثاني أكسيد الكبريت قابل للذوبان في الماء ، ويتم تشكيل حمض الكبريتيك غير المستقر. هذه المادة يذوب أيضا في حامض الكبريتيك والإيثانول. هذا هو أحد المكونات الرئيسية التي تشكل الغازات البركانية.

كيفية الحصول على غاز حامض

إن إنتاج ثاني أكسيد الكبريت - ثاني أكسيد الكبريت - بطريقة صناعية هو حرق الكبريت أو تلبيد الكبريتيدات (يستخدم البايرايت بشكل رئيسي).

4FeS2 (البيريت) + 11O2 = 2Fe2O3 (أكسيد الحديد) + 8SO2 (ثاني أكسيد الكبريت).

في ظروف المختبر ، يمكن أن يكون ثاني أكسيد الكبريتيتم الحصول عليها عن طريق عمل الأحماض القوية على hydrosulfites و sulfites. في نفس الوقت ، يتحلل ثاني أكسيد الكبريت الناتج مباشرة في الماء وثاني أكسيد الكبريت. على سبيل المثال:

Na2SO3 (كبريتات الصوديوم) + H2SO4 (حامض الكبريتيك) = Na2SO4 (كبريتات الصوديوم) + H2SO3 (حامض الكبريتيك).
H2SO3 (حمض الكبريتيك) = H2O (الماء) + SO2 (ثاني أكسيد الكبريت).

الطريقة الثالثة لإنتاج انهيدريد الكبريتهو تأثير حامض الكبريتيك المركز على التسخين على المعادن قليلة النشاط. على سبيل المثال: Cu (copper) + 2H2SO4 (حامض الكبريتيك) = CuSO4 (كبريت النحاس) + SO2 (ثاني أكسيد الكبريت) + 2H2O (ماء).

الخواص الكيميائية لثاني أكسيد الكبريت

صيغة ثاني أكسيد الكبريت هي SO3. هذه المادة تشير إلى أكاسيد الحمضية.

1. يذوب ثاني أكسيد الكبريت في الماء ، مع تشكيل حامض الكبريتيك. في ظل ظروف طبيعية ، هذا رد الفعل هو عكسها.

ثاني أكسيد الكبريت (ثاني أكسيد الكبريت) + H2O (الماء) = H2SO3 (حامض الكبريتيك).

2. مع القلويات ، ثاني أكسيد الكبريت يشكل الكبريتيت. على سبيل المثال: 2NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) + SO2 (الغاز الحامض) = Na2SO3 (كبريتات الصوديوم) + H2O (الماء).

3. النشاط الكيميائي لثاني أكسيد الكبريت مرتفع جدا. خصائص تخفيض أكثر وضوحا من ثاني أكسيد الكبريت. في مثل هذه التفاعلات ازدياد درجة أكسدة الكبريت. على سبيل المثال: 1) SO2 (ثاني أكسيد الكبريت) + BR2 (البروم) + 2H2O (الماء) = H2SO4 (حمض الكبريتيك) + 2HBr (بروميد الهيدروجين). 2) 2SO2 (ثاني أكسيد الكبريت) + O2 (الأكسجين) = 2SO3 (سلفيت)؛ 3) 5SO2 (ثاني أكسيد الكبريت) + 2KMnO4 (برمنجنات البوتاسيوم) + 2H2O (الماء) = 2H2SO4 (حمض الكبريتيك) + 2MnSO4 (كبريتات المنغنيز) + K2SO4 (كبريتات البوتاسيوم).

رد الفعل الأخير هو مثال على رد فعل نوعي على SO2 و SO3. هناك تلون لحل لون البنفسجي).

4. في ظل وجود شروط الحد قوية، يمكن أن ثاني أكسيد الكبريت يظهر خصائص المؤكسدة. على سبيل المثال، من أجل استخراج في الكبريت صناعة المعدنية من غازات المداخن، وذلك باستخدام إعادة تشكيل ثاني أكسيد الكبريت مع أول أكسيد الكربون (CO): SO2 (ثاني أكسيد الكبريت) + 2CO (أول أكسيد الكربون) = 2CO2 (ثاني أكسيد الكربون) + S (الكبريت).

أيضا ، يتم استخدام الخصائص المؤكسدة لهذه المادة لإنتاج إكسيليتول غني بالفوسفور: PH3 (فوسفين) + SO2 (غاز كبريتي) = H3PO2 (حمض الفوسفوريك) + S (الكبريت).

حيث يتم استخدام ثاني أكسيد الكبريت

في الأساس ، يتم استخدام ثاني أكسيد الكبريت لإنتاجحمض الكبريتيك. كما أنه يستخدم كمواد حافظة (E-220) في إنتاج المشروبات منخفضة الكحول (النبيذ والمشروبات الأخرى من فئة السعر المتوسط). بسبب ممتلكات هذا الغاز ، لقتل الكائنات الحية الدقيقة المختلفة ، فإنها تبخير مرافق التخزين ومخازن الخضروات. بالإضافة إلى ذلك ، يستخدم أكسيد الكبريت لتبييض الصوف والحرير والقش (تلك المواد التي لا يمكن تبييضها بالكلور). في المختبرات ، يستخدم ثاني أكسيد الكبريت كمذيب ولإنتاج أملاح مختلفة من حمض الكبريتيك.

تأثيرات فسيولوجية

ثاني أكسيد الكبريت لديه سموم قويةخصائص. أعراض التسمم - سعال، سيلان الأنف، وبحة في الصوت، وطعم غريب في الفم، ودغدغة قوية في الحلق. استنشاق غاز ثاني أكسيد الكبريت في التركيزات العالية تنشأ صعوبة في البلع والاختناق، واضطراب الكلام، والغثيان والقيء قد تتطور وذمة رئوية حادة.

MPC من ثاني أكسيد الكبريت:
- في الداخل - 10 مغ / م³ ؛
- المتوسط ​​اليومي الأقصى للوقت في الهواء الجوي هو 0.05 مغ / م³.

تختلف حساسية ثاني أكسيد الكبريت في الأفراد والنباتات والحيوانات. على سبيل المثال ، بين الأشجار الأكثر استقرارا هي البلوط والبتولا ، والأقل - شجرة التنوب والصنوبر.